Madhyamik Physical Science Chapter 6 Set 1 Mock Test: আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন

Question 1 of 30

1. মৌলগুলির যোজ্যতা বা রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য দায়ী কে?

ব্যাখ্যা: যেকোনো মৌলের রাসায়নিক ধর্ম এবং বন্ধন গঠনের ক্ষমতা তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষের বা যোজক কক্ষের ইলেকট্রন দ্বারা নির্ধারিত হয়।

Question 2 of 30

2. অষ্টক সূত্র (Octet rule) কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়?

ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে মাত্র ২টি ইলেকট্রন থাকে, তাই এটি অষ্টক সূত্রের পরিবর্তে দ্বৈত সূত্র (Duplet rule) মেনে চলে।

Question 3 of 30

3. সোডিয়াম ক্লোরাইড ($NaCl$) যৌগে কী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন দেখা যায়?

ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ধাতু একটি ইলেকট্রন বর্জন করে $Na^+$ আয়নে এবং ক্লোরিন অধাতু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে $Cl^-$ আয়নে পরিণত হয়ে তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন গঠন করে।

Question 4 of 30

4. নিচের কোন্ যৌগটির ক্ষেত্রে পৃথক অণুর কোনো অস্তিত্ব নেই?

ব্যাখ্যা: $CaO$ একটি আয়নীয় যৌগ। আয়নীয় যৌগগুলি কেলাস বা ত্রিমাত্রিক জালক আকারে থাকে, এদের কোনো পৃথক অণুর অস্তিত্ব থাকে না।

Question 5 of 30

5. সমযোজী ত্রিবন্ধন (Triple bond) যুক্ত একটি মৌলিক গ্যাসীয় অণু হল—

ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন ($N_2$) অণুতে দুটি N পরমাণুর মধ্যে তিনটি ইলেকট্রন জোড় সমভাবে ব্যবহৃত হয়ে সমযোজী ত্রিবন্ধন ($N \equiv N$) গঠন করে।

Question 6 of 30

6. জলের অণুতে ($H_2O$) কয়টি সমযোজী বন্ধন আছে?

ব্যাখ্যা: জলের অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে দুটি এক-বন্ধন ($H-O-H$) দ্বারা যুক্ত থাকে।

Question 7 of 30

7. নিচের কোন্ পদার্থটি কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে না, কিন্তু গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহন করে?

ব্যাখ্যা: খাদ্যলবণ ($NaCl$) একটি আয়নীয় যৌগ। এরা কঠিন অবস্থায় আয়নগুলি দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকায় তড়িৎ পরিবহন করে না, কিন্তু গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নগুলি মুক্ত হওয়ায় তড়িৎ পরিবহন করে।

Question 8 of 30

8. কার্বন টেট্রাক্লোরাইড ($CCl_4$) যৌগে কী প্রকৃতির রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান?

ব্যাখ্যা: কার্বন ও ক্লোরিন উভয়েই অধাতু। একটি কার্বন পরমাণু ৪টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে ৪টি সমযোজী এক-বন্ধন গঠন করে।

Question 9 of 30

9. সাধারণত সমযোজী যৌগগুলি কোন্ ধরনের দ্রাবকে সহজেই দ্রবীভূত হয়?

ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগগুলি সাধারণত অধ্রুবীয় (Non-polar) বা জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয় হয়। তবে কিছু ব্যতিক্রম আছে (যেমন চিনি, অ্যালকোহল জলে দ্রবীভূত হয়)।

Question 10 of 30

10. একটি ধ্রুবীয় দ্রাবক (Polar solvent)-এর উদাহরণ দাও।

ব্যাখ্যা: জলের অণুতে আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক মেরু থাকায় এটি একটি চমৎকার ধ্রুবীয় দ্রাবক, যা আয়নীয় যৌগকে দ্রবীভূত করতে পারে।

Question 11 of 30

11. নিচের কোন্ অণুটির ক্ষেত্রে অষ্টক নিয়ম (Octet rule) মান্য হয় না?

ব্যাখ্যা: লিথিয়াম হাইড্রাইড ($LiH$)-এ Li ইলেকট্রন বর্জন করে $Li^+$ এবং H ইলেকট্রন গ্রহণ করে $H^-$ গঠন করে। উভয়েরই সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ২ টি ইলেকট্রন থাকে (হিলিয়ামের মতো), তাই এটি অষ্টক নয় বরং দ্বৈত নিয়ম মেনে চলে।

Question 12 of 30

12. আয়নীয় যৌগ ক্যালসিয়াম অক্সাইড ($CaO$)-এ ক্যালসিয়ামের যোজ্যতা বা তড়িৎযোজ্যতা কত?

ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম (Ca) তার বাইরের কক্ষ থেকে ২টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Ca^{2+}$ আয়ন গঠন করে, তাই এর তড়িৎযোজ্যতা 2।

Question 13 of 30

13. ইথিলিন ($C_2H_4$) অণুতে কার্বন-কার্বন বন্ধন কী রূপ?

ব্যাখ্যা: ইথিলিন বা ইথিন ($C_2H_4$) অণুতে দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী দ্বিবন্ধন ($C=C$) থাকে।

Question 14 of 30

14. নিচের কোনটি সাধারণ উষ্ণতায় তরল অবস্থার একটি সমযোজী যৌগ?

ব্যাখ্যা: খাদ্যলবণ আয়নীয় ও কঠিন, $CO_2$ গ্যাসীয় এবং ন্যাপথালিন কঠিন সমযোজী। জল ($H_2O$) হলো সাধারণ উষ্ণতায় একটি তরল সমযোজী যৌগ।

Question 15 of 30

15. লুইস ডট গঠন (Lewis dot structure) অনুযায়ী অক্সিজেনের (O, পারমাণবিক সংখ্যা 8) যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 6। অর্থাৎ এর সর্ববহিঃস্থ বা যোজক কক্ষে 6 টি ইলেকট্রন থাকে, যা লুইস গঠনে বিন্দুর সাহায্যে দেখানো হয়।

Question 16 of 30

16. সমযোজী যৌগগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক আয়নীয় যৌগের তুলনায় সাধারণত কেমন হয়?

ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগের অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল কাজ করে, তাই এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক আয়নীয় যৌগের তুলনায় অনেক কম হয়।

Question 17 of 30

17. সাধারণত আয়নীয় যৌগগুলি ভৌত অবস্থায় কেমন হয়?

ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগগুলিতে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলি তীব্র স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল দ্বারা দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে, ফলে এরা কঠিন কেলাস গঠন করে।

Question 18 of 30

18. অ্যামোনিয়া ($NH_3$) অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুতে কয়টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone pair) থাকে?

ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেনের যোজক কক্ষে 5টি ইলেকট্রন থাকে। 3টি ইলেকট্রন 3টি H-পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে, বাকি 2টি ইলেকট্রন (1 জোড়া) নিঃসঙ্গ জোড় হিসেবে থেকে যায়।

Question 19 of 30

19. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ($HCl$) গ্যাস কী প্রকৃতির যৌগ?

ব্যাখ্যা: H এবং Cl ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে, কিন্তু Cl-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হওয়ায় ইলেকট্রন জোড় Cl-এর দিকে সরে যায়, ফলে এটি ধ্রুবীয় সমযোজী যৌগ হয়।

Question 20 of 30

20. নিচের কোন্ সমযোজী যৌগটি জলে দ্রবীভূত হয়ে আয়ন উৎপন্ন করে এবং তড়িৎ পরিবহন করে?

ব্যাখ্যা: $HCl$ গ্যাস একটি ধ্রুবীয় সমযোজী যৌগ। জলে দ্রবীভূত করলে এটি আয়নিত হয়ে $H_3O^+$ এবং $Cl^-$ আয়ন দেয়, যা তড়িৎ পরিবহনে সাহায্য করে।

Question 21 of 30

21. মিথেন ($CH_4$) অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কীরূপ?

ব্যাখ্যা: মিথেন অণুতে কার্বন পরমাণুর চারপাশে 4টি সমযোজী এক-বন্ধন সমভাবে বিস্তৃত থেকে একটি সুষম চতুষ্তলক (Tetrahedron) গঠন করে এবং বন্ধন কোণ হয় $109.5^\circ$।

Question 22 of 30

22. রাসায়নিক বিক্রিয়াকালে কোন্ ধরনের মৌল সাধারণত অ্যানায়ন (নেগেটিভ আয়ন) গঠন করার প্রবণতা দেখায়?

ব্যাখ্যা: হ্যালোজেন (যেমন: F, Cl, Br) বা অন্যান্য অধাতুগুলির বাইরের কক্ষে 5, 6 বা 7টি ইলেকট্রন থাকে। এরা অষ্টক পূর্তির জন্য সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করে।

Question 23 of 30

23. ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড ($MgCl_2$) গঠনের সময় একটি ম্যাগনেশিয়াম (Mg) পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন বর্জন করে?

ব্যাখ্যা: Mg (পারমাণবিক সংখ্যা 12, বিন্যাস: 2, 8, 2) তার বাইরের কক্ষের 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী $Mg^{2+}$ আয়ন গঠন করে।

Question 24 of 30

24. একটি দ্বিপরমাণুক সমযোজী মৌলিক অণুর (Diatomic covalent elemental molecule) উদাহরণ দাও।

ব্যাখ্যা: অক্সিজেন ($O_2$) হলো দুটি একই মৌলের পরমাণু দিয়ে তৈরি একটি মৌলিক অণু, যেখানে সমযোজী দ্বিবন্ধন থাকে।

Question 25 of 30

25. সমযোজী যৌগগুলির রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার সাধারণত কেমন হয়?

ব্যাখ্যা: সমযোজী বিক্রিয়াগুলিতে সাধারণত পুরনো বন্ধন ভাঙতে এবং নতুন বন্ধন তৈরি হতে সময়ের প্রয়োজন হয়, তাই এদের বিক্রিয়া মন্থর বা ধীর গতির হয়।

Question 26 of 30

26. কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) অণুতে কয়টি সমযোজী দ্বিবন্ধন (Double bond) আছে?

ব্যাখ্যা: $CO_2$ অণুর গঠন হলো $O=C=O$, অর্থাৎ কার্বনের উভয় পাশে একটি করে মোট 2টি সমযোজী দ্বিবন্ধন থাকে।

Question 27 of 30

27. নিচের কোন্ জোড়া মৌলটি রাসায়নিকভাবে যুক্ত হলে সমযোজী যৌগ গঠন করবে?

ব্যাখ্যা: কার্বন (C) এবং অক্সিজেন (O) উভয়ই অধাতু। দুটি অধাতু রাসায়নিকভাবে যুক্ত হলে তারা ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী যৌগ (যেমন- $CO_2$, $CO$) গঠন করে।

Question 28 of 30

28. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ওজনের (Molecular weight) পরিবর্তে কোন্ কথাটি ব্যবহার করা অধিক যুক্তিযুক্ত?

ব্যাখ্যা: যেহেতু আয়নীয় যৌগে পৃথক অণুর অস্তিত্ব থাকে না, তাই এদের আণবিক ওজনের পরিবর্তে রাসায়নিক সংকেত থেকে প্রাপ্ত "সংকেত ওজন" শব্দটি ব্যবহার করা বিজ্ঞানসম্মত।

Question 29 of 30

29. ক্লোরিন ($Cl_2$) অণুর বন্ধন গঠন করতে কয়টি ইলেকট্রন জোড় (Electron pair) ব্যবহৃত হয়?

ব্যাখ্যা: দুটি ক্লোরিন পরমাণু প্রত্যেকে ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে মোট 1টি ইলেকট্রন জোড় তৈরি করে, যা সমযোজী এক-বন্ধন ($Cl-Cl$) গঠন করে।

Question 30 of 30

30. কোন্ প্রকার যৌগের জলীয় দ্রবণ তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য (Strong electrolyte) হিসেবে কাজ করে?

ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগগুলি জলে দ্রবীভূত হলে সম্পূর্ণভাবে আয়নে বিযোজিত হয় এবং প্রচুর সংখ্যক ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উৎপন্ন করে, তাই এরা তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য।

Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 1): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন

🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!