এক নজরে ‘আয়নীয় ও সমযোজী যৌগ’ — মাস্টার রিভিশন ছক
6 Marks (1 + 1 + 2×2)১. পাঠ্যবইয়ের ৫টি আয়নীয় যৌগের গঠন সংক্ষেপ:
- NaCl: Na (2,8,1) → Na⁺ (2,8) + Cl (2,8,7) → Cl⁻ (2,8,8) [তড়িৎযোজ্যতা = 1]
- NaF: Na⁺ (2,8) এবং F⁻ (2,8) — উভয়ই নিয়নের মতো সম-ইলেকট্রনীয়।
- LiH: Li⁺ (2) এবং H⁻ (2) — উভয়ই হিলিয়ামের মতো দ্বৈত পূর্ণ করে।
- CaO: Ca (2,8,8,2) → Ca²⁺ (2,8,8) এবং O (2,6) → O²⁻ (2,8) [তড়িৎযোজ্যতা = 2]
- MgCl₂: Mg²⁺ (2,8) + 2 Cl⁻ (2,8,8) [Mg-এর যোজ্যতা 2, Cl-এর 1]
২. সমযোজী অণুর বন্ধন প্রকৃতি ও উদাহরণ:
- সমযোজী এক-বন্ধন (—): H–H (H₂), F–F (F₂), H–Cl, H–F, H–O–H (H₂O), NH₃, CH₄
- সমযোজী দ্বি-বন্ধন (=): O=O (O₂), O=C=O (CO₂), H₂C=CH₂ (ইথিন / ইথিলিন)
- সমযোজী ত্রি-বন্ধন (≡): N≡N (N₂), H–C≡C–H (ইথাইন / অ্যাসিটিলিন)
- জলে দ্রাব্য সমযোজী যৌগ: চিনি, গ্লুকোজ, ইউরিয়া, ইথানল (তড়িৎ অপরিবাহী); HCl, NH₃ (জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবাহী)।
বহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্নোত্তর (35+ MCQs with Answers)
প্রতিটি প্রশ্নের মান ১1. রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় পরমাণুগুলির কোন কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলি অংশগ্রহণ করে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) প্রথম কক্ষপথের (K কক্ষ)
(b) সর্ববহিস্থ কক্ষ বা যোজ্যতা কক্ষের (Valence Shell)
(c) সবকটি কক্ষপথের
(d) নিউক্লিয়াসের প্রোটন
✓ উত্তর: (b) সর্ববহিস্থ কক্ষ বা যোজ্যতা কক্ষের (Valence Shell)
2. হিলিয়াম ছাড়া বাকি ৫টি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) সর্ববহিস্থ কক্ষে কয়টি করে ইলেকট্রন থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 2টি
(b) 6টি
(c) 8টি (অষ্টক পূর্ণ)
(d) 18টি
✓ উত্তর: (c) 8টি (অষ্টক পূর্ণ — এবং হিলিয়ামের ক্ষেত্রে K কক্ষে 2টি বা দ্বৈত পূর্ণ)
3. ১৯১৬ খ্রিস্টাব্দে আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন গঠনের তত্ত্বটি কোন বিজ্ঞানী প্রবর্তন করেন?
পাঠ্যপুস্তক(a) জি. এন. লুইস
(b) ডব্লিউ. কোসেল (W. Kossel)
(c) নীলস বোর
(d) রাদারফোর্ড
✓ উত্তর: (b) ডব্লিউ. কোসেল (W. Kossel)
4. ১৯১৬ খ্রিস্টাব্দে সমযোজ্যতা ও সমযোজী বন্ধন গঠনের ধারণা এবং ইলেকট্রন-ডট গঠন কে প্রবর্তন করেন?
পাঠ্যপুস্তক(a) কোসেল
(b) জি. এন. লুইস (G. N. Lewis)
(c) মেন্ডেলিভ
(d) ডালটন
✓ উত্তর: (b) জি. এন. লুইস (G. N. Lewis)
5. একটি তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু এবং একটি তড়িৎ-ঋণাত্মক অধাতুর পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন বর্জন ও গ্রহণের মাধ্যমে কোন বন্ধন গঠিত হয়?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) সমযোজী বন্ধন
(b) আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন (Ionic or Electrovalent Bond)
(c) অসমযোজী বন্ধন
(d) ধাতব বন্ধন
✓ উত্তর: (b) আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন (Ionic or Electrovalent Bond)
6. দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে সমসংখ্যক ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহারের (ইলেকট্রন জোড় গঠনের) মাধ্যমে কোন বন্ধন গঠিত হয়?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) আয়নীয় বন্ধন
(b) সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)
(c) তড়িৎযোজী বন্ধন
(d) আয়ন-দ্বিমেরু বন্ধন
✓ উত্তর: (b) সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)
7. নিচের কোনটি একটি আয়নীয় বা তড়িৎযোজী যৌগ?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) জল (H₂O)
(b) মিথেন (CH₄)
(c) সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা MgCl₂
(d) অ্যামোনিয়া (NH₃)
✓ উত্তর: (c) সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা MgCl₂
8. নিচের কোন যৌগটির মধ্যে স্বতন্ত্র অণুর কোনো অস্তিত্ব নেই? (যার ক্ষেত্রে আণবিক ভরের বদলে ‘সংকেত ভর’ বা Formula Weight কথাটি প্রযোজ্য)
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂)
(b) সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO)
(c) গ্লুকোজ (C₆H₁₂O₆)
(d) মিথেন (CH₄)
✓ উত্তর: (b) সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO)
9. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)-এর সংকেত ওজন বা সংকেত ভর (Formula Weight) কত? [Na = 23, Cl = 35.5]
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 23
(b) 35.5
(c) 58.5
(d) 40
✓ উত্তর: (c) 58.5 [23 + 35.5 = 58.5]
10. NaCl কেলাসের ত্রিমাত্রিক জালকে প্রতিটি Na⁺ আয়ন কয়টি Cl⁻ আয়ন দ্বারা এবং প্রতিটি Cl⁻ আয়ন কয়টি Na⁺ আয়ন দ্বারা অষ্টতলকীয়ভাবে পরিবেষ্টিত থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 4টি করে
(b) 6টি করে
(c) 8টি করে
(d) 12টি করে
✓ উত্তর: (b) 6টি করে
11. তীব্র আয়নীয় যৌগ সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)-এর গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে কত?
পাঠ্যপুস্তক(a) 820°C এবং 1600°C
(b) 100°C এবং 200°C
(c) 78.2°C এবং 80.2°C
(d) 0°C এবং 100°C
✓ উত্তর: (a) 820°C এবং 1600°C
12. আয়নীয় যৌগগুলি কোন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) শুধুমাত্র কঠিন অবস্থায়
(b) গলিত অবস্থায় অথবা জলীয় দ্রবণে (মুক্ত আয়নের উপস্থিতির জন্য)
(c) গ্যাসীয় অবস্থায়
(d) কোনো অবস্থাতেই তড়িৎ পরিবহণ করে না
✓ উত্তর: (b) গলিত অবস্থায় অথবা জলীয় দ্রবণে (মুক্ত আয়নের উপস্থিতির জন্য)
13. আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত কোন দ্রাবকে দ্রাব্য এবং কোন দ্রাবকে অদ্রাব্য?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) জলের মতো ধ্রুবীয় (Polar) দ্রাবকে দ্রাব্য এবং বেঞ্জিন, CCl₄, CS₂-এর মতো অধ্রুবীয় জৈব দ্রাবকে অদ্রাব্য
(b) জলে অদ্রাব্য ও বেঞ্জিনে দ্রাব্য
(c) উভয় দ্রাবকেই অদ্রাব্য
(d) কেরোসিনে দ্রাব্য
✓ উত্তর: (a) জলের মতো ধ্রুবীয় (Polar) দ্রাবকে দ্রাব্য এবং বেঞ্জিন, CCl₄, CS₂-এর মতো অধ্রুবীয় জৈব দ্রাবকে অদ্রাব্য
14. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) গঠনের সময় Na (2, 8, 1) এবং Cl (2, 8, 7) পরমাণু দুটি যথাক্রমে কোন কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) Na নিয়নের (2, 8) এবং Cl আর্গনের (2, 8, 8)
(b) উভয়ই নিয়নের
(c) উভয়ই আর্গনের
(d) হিলিয়াম ও নিয়নের
✓ উত্তর: (a) Na নিয়নের (2, 8) এবং Cl আর্গনের (2, 8, 8)
15. নিচের কোন আয়নীয় যৌগটির ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন উভয়েরই ইলেকট্রন বিন্যাস হিলিয়াম (He = 2) পরমাণুর মতো (দ্বৈত সূত্র মেনে চলে)?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) NaCl
(b) CaO
(c) লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH — যেখানে Li⁺ = 2 এবং H⁻ = 2)
(d) MgCl₂
✓ উত্তর: (c) লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH — যেখানে Li⁺ = 2 এবং H⁻ = 2)
16. নিচের কোন আয়নীয় যৌগটির ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উভয়েই সম-ইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) এবং উভয়েরই ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়নের (2, 8) মতো?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) NaCl
(b) সোডিয়াম ফ্লুরাইড (NaF) বা ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড (MgO)
(c) CaO
(d) LiH
✓ উত্তর: (b) সোডিয়াম ফ্লুরাইড (NaF) বা ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড (MgO) [Na⁺ = 2,8 এবং F⁻ = 2,8]
17. ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO) যৌগে ক্যালশিয়াম (Ca = 2, 8, 8, 2) এবং অক্সিজেন (O = 2, 6)-এর তড়িৎযোজ্যতা কত?
পাঠ্যপুস্তক(a) 1
(b) 2
(c) 3
(d) 4
✓ উত্তর: (b) 2 (Ca পরমাণু 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে Ca²⁺ এবং O পরমাণু 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O²⁻ গঠন করে)
18. ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড (MgCl₂) যৌগে ম্যাগনেশিয়াম ও ক্লোরিনের তড়িৎযোজ্যতা যথাক্রমে কত?
পাঠ্যপুস্তক(a) 2 এবং 1
(b) 1 এবং 2
(c) 2 এবং 2
(d) 1 এবং 1
✓ উত্তর: (a) 2 এবং 1
19. সমযোজী যৌগ ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক এবং উদ্বায়ী কঠিন ন্যাপথলিনের গলনাঙ্ক যথাক্রমে কত?
পাঠ্যপুস্তক(a) 78.2°C এবং 80.2°C
(b) 820°C এবং 1600°C
(c) 100°C এবং 0°C
(d) 500°C এবং 600°C
✓ উত্তর: (a) 78.2°C এবং 80.2°C (সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক খুব কম হয়)
20. নিচের কোন সমযোজী যৌগটি জলে দ্রবীভূত হয় কিন্তু তড়িৎ পরিবহণ করে না?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) সোডিয়াম ক্লোরাইড
(b) চিনি বা গ্লুকোজ (এবং ইউরিয়া ও অ্যালকোহল)
(c) ন্যাপথলিন
(d) ক্যালশিয়াম অক্সাইড
✓ উত্তর: (b) চিনি বা গ্লুকোজ (এবং ইউরিয়া ও অ্যালকোহল)
21. নিচের কোনটি একটি গ্যাসীয় সমযোজী যৌগ কিন্তু জলীয় দ্রবণে আয়নিত হয়ে তড়িৎ পরিবহণ করে?
মাধ্যমিক গুরুত্বপূর্ণ(a) মিথেন (CH₄)
(b) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl গ্যাস) বা অ্যামোনিয়া (NH₃)
(c) অক্সিজেন (O₂)
(d) নাইট্রোজেন (N₂)
✓ উত্তর: (b) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl গ্যাস) বা অ্যামোনিয়া (NH₃)
22. সমাবয়বতা (Isomerism) ধর্ম প্রধানত কোন প্রকৃতির যৌগে দেখা যায়?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) আয়নীয় যৌগে
(b) সমযোজী যৌগে (বিশেষত জৈব যৌগে)
(c) ধাতব যৌগে
(d) কোনোটিতেই নয়
✓ উত্তর: (b) সমযোজী যৌগে (বিশেষত জৈব যৌগে — কারণ সমযোজী বন্ধনের নির্দিষ্ট অভিমুখ আছে)
23. নিচের কোন অণুটিতে সমযোজী এক-বন্ধন (Single Covalent Bond) বর্তমান?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) O₂
(b) N₂
(c) H₂, F₂, Cl₂, HCl, H₂O, NH₃ ও CH₄
(d) CO₂
✓ উত্তর: (c) H₂, F₂, Cl₂, HCl, H₂O, NH₃ ও CH₄
24. নিচের কোন অণুটিতে সমযোজী দ্বি-বন্ধন (Double Covalent Bond) বর্তমান?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) H₂ ও Cl₂
(b) অক্সিজেন (O=O), কার্বন ডাইঅক্সাইড (O=C=O) ও ইথিলিন (H₂C=CH₂)
(c) N₂ ও C₂H₂
(d) NH₃
✓ উত্তর: (b) অক্সিজেন (O=O), কার্বন ডাইঅক্সাইড (O=C=O) ও ইথিলিন (H₂C=CH₂)
25. নিচের কোন অণুটিতে সমযোজী ত্রি-বন্ধন (Triple Covalent Bond) বর্তমান?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) O₂ এবং CO₂
(b) নাইট্রোজেন (N≡N) এবং অ্যাসিটিলিন বা ইথাইন (H–C≡C–H)
(c) CH₄ এবং C₂H₄
(d) H₂O
✓ উত্তর: (b) নাইট্রোজেন (N≡N) এবং অ্যাসিটিলিন বা ইথাইন (H–C≡C–H)
26. জলের (H₂O) অণুতে কয়টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং অক্সিজেন পরমাণুতে কয়জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone Pair) থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 2টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং 2 জোড়া (4টি) নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
(b) 1টি বন্ধন ও 1 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
(c) 2টি দ্বি-বন্ধন
(d) 3টি এক-বন্ধন
✓ উত্তর: (a) 2টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং 2 জোড়া (4টি) নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
27. অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুতে কয়টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং নাইট্রোজেন পরমাণুতে কয়জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন (Lone Pair) থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 3টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং 1 জোড়া (2টি) নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
(b) 3টি বন্ধন ও 2 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
(c) 4টি বন্ধন ও 0 নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
(d) 2টি বন্ধন
✓ উত্তর: (a) 3টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং 1 জোড়া (2টি) নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
28. মিথেন (CH₄) অণুতে কয়টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং কয়টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 4টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং 0টি (কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না)
(b) 4টি বন্ধন ও 1 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন
(c) 2টি বন্ধন
(d) 3টি বন্ধন
✓ উত্তর: (a) 4টি সমযোজী এক-বন্ধন এবং 0টি (কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না)
29. নাইট্রোজেন (N₂) অণু গঠনে মোট কয়টি ইলেকট্রন (বা কয়জোড়া ইলেকট্রন) বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে এবং কয়জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 6টি ইলেকট্রন (3 জোড়া) বন্ধন গঠনে এবং উভয় পরমাণুতে 1 জোড়া করে মোট 2 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে
(b) 2টি ইলেকট্রন
(c) 4টি ইলেকট্রন
(d) 8টি ইলেকট্রন
✓ উত্তর: (a) 6টি ইলেকট্রন (3 জোড়া) বন্ধন গঠনে এবং উভয় পরমাণুতে 1 জোড়া করে মোট 2 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে
30. কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂: O=C=O) অণুতে মোট কয়টি সমযোজী বন্ধন এবং মোট কয়টি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশ নেয়?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 2টি দ্বি-বন্ধন (মোট 4টি সমযোজী বন্ধন বা 4 জোড়া = 8টি ইলেকট্রন)
(b) 2টি এক-বন্ধন (4টি ইলেকট্রন)
(c) 1টি ত্রি-বন্ধন
(d) 6টি ইলেকট্রন
✓ উত্তর: (a) 2টি দ্বি-বন্ধন (মোট 4টি সমযোজী বন্ধন বা 4 জোড়া = 8টি ইলেকট্রন)
31. ইথিলিন বা ইথিন (C₂H₄) অণুতে মোট কয়টি সমযোজী বন্ধন থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 4টি
(b) 5টি
(c) 6টি (4টি C–H এক-বন্ধন এবং 1টি C=C দ্বি-বন্ধন)
(d) 7টি
✓ উত্তর: (c) 6টি (4টি C–H এক-বন্ধন এবং 1টি C=C দ্বি-বন্ধন)
32. অ্যাসিটিলিন বা ইথাইন (C₂H₂: H–C≡C–H) অণুতে মোট কয়টি সমযোজী বন্ধন থাকে?
পাঠ্যপুস্তক • মাধ্যমিক(a) 3টি
(b) 4টি
(c) 5টি (2টি C–H এক-বন্ধন এবং 1টি C≡C ত্রি-বন্ধন)
(d) 6টি
✓ উত্তর: (c) 5টি (2টি C–H এক-বন্ধন এবং 1টি C≡C ত্রি-বন্ধন)
33. হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড (HF) বা হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) অণুতে হ্যালোজেন পরমাণুতে কয়জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন (Lone Pair) থাকে?
পাঠ্যপুস্তক(a) 1 জোড়া
(b) 2 জোড়া
(c) 3 জোড়া (6টি ইলেকট্রন)
(d) শূন্য
✓ উত্তর: (c) 3 জোড়া (6টি ইলেকট্রন)
34. অষ্টক সূত্রের (Octet Rule) ব্যতিক্রম দেখা যায় এমন দুটি যৌগের নাম কী?
মাধ্যমিক গুরুত্বপূর্ণ(a) LiH, BeCl₂, BF₃ (অসম্পূর্ণ অষ্টক) এবং PCl₅, SF₆ (সম্প্রসারিত অষ্টক)
(b) NaCl এবং KCl
(c) H₂O এবং NH₃
(d) CH₄ এবং CO₂
✓ উত্তর: (a) LiH, BeCl₂, BF₃ (অসম্পূর্ণ অষ্টক) এবং PCl₅, SF₆ (সম্প্রসারিত অষ্টক)
35. একটি মৌল X-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক 20 (Ca) এবং অপর একটি মৌল Y-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17 (Cl)। এদের দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত ও প্রকৃতি কী হবে?
মাধ্যমিক গাণিতিক(a) XY; সমযোজী
(b) XY₂ (অর্থাৎ CaCl₂); আয়নীয় বা তড়িৎযোজী
(c) X₂Y; আয়নীয়
(d) XY₃; সমযোজী
✓ উত্তর: (b) XY₂ (অর্থাৎ CaCl₂); আয়নীয় বা তড়িৎযোজী
অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (20+ VSAQ / এক কথায় উত্তর)
প্রতিটি প্রশ্নের মান ১1. রাসায়নিক বন্ধন (Chemical Bond) কাকে বলে?
উত্তর: অণু বা আয়নীয় জোটে পরমাণুগুলির যোজ্যতা কক্ষে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস (দ্বৈত বা অষ্টক) অর্জনের ফলে পরমাণু বা আয়নগুলি যে আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।
2. তড়িৎযোজ্যতা বা আয়নীয় যোজ্যতা (Electrovalency) কাকে বলে?
উত্তর: আয়নীয় যৌগ গঠনের সময় কোনো মৌলের একটি পরমাণু নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য যতগুলি ইলেকট্রন বর্জন বা গ্রহণ করে, সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের তড়িৎযোজ্যতা বলে।
3. সমযোজ্যতা (Covalency) কাকে বলে?
উত্তর: সমযোজী অণু গঠনের সময় কোনো মৌলের একটি পরমাণু নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য অপর পরমাণুর সাথে যত সংখ্যক ইলেকট্রন-জোড় (Electron pair) গঠন করে, সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের সমযোজ্যতা বলে।
4. ইলেকট্রন সংক্রান্ত অষ্টক সূত্র (Octet Rule) কী?
উত্তর: হিলিয়াম ছাড়া অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো পরমাণুর সর্ববহিস্থ যোজ্যতা কক্ষে 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করার প্রবণতাকে অষ্টক সূত্র বলে।
5. ইলেকট্রন সংক্রান্ত দ্বৈত সূত্র (Duet Rule) কী?
উত্তর: পর্যায় সারণির প্রথম দিকের হালকা মৌলগুলির (যেমন H, Li, Be) পরমাণুর সর্ববহিস্থ প্রথম কক্ষপথে (K কক্ষে) নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের মতো 2টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে সুস্থিত হওয়ার প্রবণতাকে দ্বৈত সূত্র বলে।
6. সাধারণ উষ্ণতায় একটি কঠিন, একটি তরল ও একটি গ্যাসীয় সমযোজী পদার্থের নাম লেখো।
উত্তর: কঠিন সমযোজী: ন্যাপথলিন / চিনি / গ্লুকোজ; তরল সমযোজী: জল (H₂O) / ইথানল / ক্লোরোফর্ম; গ্যাসীয় সমযোজী: মিথেন (CH₄) / কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) / অ্যামোনিয়া (NH₃)।
7. এমন দুটি কঠিন সমযোজী পদার্থের নাম লেখো যাদের গলনাঙ্ক অত্যন্ত বেশি (ব্যতিক্রম)।
উত্তর: হিরে (Diamond), গ্রাফাইট এবং সিলিকা বা কোয়ার্টজ (SiO₂)।
8. এমন একটি সমযোজী পদার্থের নাম লেখো যা তড়িতের সুপরিবাহী।
উত্তর: গ্রাফাইট (মুক্ত ইলেকট্রন থাকার জন্য)।
9. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে ‘আণবিক ভর’-এর পরিবর্তে ‘সংকেত ভর’ (Formula Weight) কথাটি ব্যবহার করা বেশি যুক্তিযুক্ত কেন?
উত্তর: কারণ আয়নীয় যৌগের কেলাসে কোনো বিচ্ছিন্ন বা স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব থাকে না; সেখানে অসংখ্য ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন ত্রিমাত্রিক জালকে সজ্জিত থাকে। তাই আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর কথাটি বেশি যুক্তিযুক্ত।
10. NaCl-এর জলীয় দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট (AgNO₃) দ্রবণ যোগ করলে কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।
উত্তর: আয়নগুলির মধ্যে দ্রুত বিক্রিয়ার ফলে তৎক্ষণাৎ সাদা রঙের সিলভার ক্লোরাইডের (AgCl) অধঃক্ষেপ পড়ে: Na⁺Cl⁻ + Ag⁺NO₃⁻ → AgCl↓ (সাদা) + Na⁺NO₃⁻।
11. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone Pair of Electrons) কাকে বলে?
উত্তর: সমযোজী অণু গঠনের পর পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে অবস্থিত যে ইলেকট্রন জোড় রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না, তাকে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বলে।
12. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) ও ফ্লুরিন (F₂) অণুতে কয়টি করে সমযোজী বন্ধন আছে?
উত্তর: উভয় অণুতেই 1টি করে সমযোজী এক-বন্ধন (H–Cl এবং F–F) আছে।
13. ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) ও ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO) যৌগে কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান?
উত্তর: আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন বর্তমান।
14. ন্যাপথলিন ও সোডিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে কোনটি জলে দ্রাব্য এবং কোনটি কেরোসিন বা বেঞ্জিনে দ্রাব্য?
উত্তর: সোডিয়াম ক্লোরাইড (আয়নীয় যৌগ) জলে দ্রাব্য এবং ন্যাপথলিন (সমযোজী যৌগ) কেরোসিন বা বেঞ্জিনে দ্রাব্য।
15. এমন একটি যৌগের নাম লেখো যার মধ্যে আয়নীয় এবং সমযোজী উভয় প্রকার বন্ধনই বর্তমান।
উত্তর: সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH), ক্যালশিয়াম কার্বনেট (CaCO₃) বা পটাশিয়াম সায়ানাইড (KCN) [এবং NH₄Cl-এ আয়নীয়, সমযোজী ও অসমযোজী তিনটি বন্ধনই আছে]।
16. আয়নীয় যৌগ ও সমযোজী যৌগের মধ্যে কোনটির রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার দ্রুত এবং কোনটির ধীর?
উত্তর: আয়নীয় যৌগের বিক্রিয়া আয়নের মধ্যে ঘটে বলে অত্যন্ত দ্রুতগতিতে (তাৎক্ষণিক) হয়; আর সমযোজী যৌগের বিক্রিয়ায় পুরনো বন্ধন ভেঙে নতুন বন্ধন গঠিত হয় বলে অতি ধীরগতিতে সম্পন্ন হয়।
17. লুইস-বিন্দু গঠন (Lewis Dot Structure) কাকে বলে?
উত্তর: সমযোজী বা আয়নীয় যৌগ গঠনের সময় অংশগ্রহণকারী পরমাণুগুলির শুধুমাত্র সর্ববহিস্থ যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনগুলিকে ডট (•) বা ক্রস (×) চিহ্নের সাহায্যে প্রকাশ করে যৌগের গঠন দেখানোর পদ্ধতিকে লুইস-বিন্দু গঠন বলে।
18. [শূন্যস্থান পূরণ] তড়িৎযোজী যৌগে ________ আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে।
উত্তর: স্থির-তাড়িতিক বা কুলম্বীয় (Electrostatic)।
19. [শূন্যস্থান পূরণ] CO₂ অণুতে কার্বনের সমযোজ্যতা হল ________।
উত্তর: 4 (চার)।
20. [সত্য/মিথ্যা] চিনির জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে।
উত্তর: মিথ্যা (চিনি সমযোজী যৌগ হওয়ায় জলীয় দ্রবণে আয়নিত হয় না, তাই তড়িৎ পরিবহণ করে না)।
সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্নোত্তর ও লুইস-ডট চিত্র (2 Marks Questions)
পরীক্ষায় ২টি প্রশ্ন আসে (2 × 2 = 4)১. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)-এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অত্যন্ত বেশি হয় কেন?
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) একটি তীব্র আয়নীয় যৌগ। এর কেলাস জালকে অসংখ্য বিপরীত আধানযুক্ত Na⁺ ক্যাটায়ন এবং Cl⁻ অ্যানায়ন পরস্পরের সাথে অত্যন্ত শক্তিশালী স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বলের দ্বারা ত্রিমাত্রিকভাবে আবদ্ধ থাকে। এই তীব্র আন্তঃআয়নীয় আকর্ষণ বল ছিন্ন করে আয়নগুলিকে মুক্ত করতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়। তাই NaCl-এর গলনাঙ্ক (820°C) ও স্ফুটনাঙ্ক (1600°C) খুব বেশি হয়।
২. কঠিন অবস্থায় সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) তড়িৎ পরিবহণ করে না, কিন্তু গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহণ করে কেন?
কঠিন অবস্থায় NaCl কেলাসের মধ্যে বিপরীত আধানযুক্ত Na⁺ ও Cl⁻ আয়নগুলি তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বলের প্রভাবে নির্দিষ্ট স্থানে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে, মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে না। তাই কঠিন অবস্থায় এটি তড়িৎ পরিবহণ করে না।
• কিন্তু তাপ প্রয়োগে বিগলিত করলে বা জলে দ্রবীভূত করলে আয়নগুলির মধ্যকার আকর্ষণ বল কমে যায় এবং আয়নগুলি মুক্ত ও গতিশীল হয়ে তড়িৎ পরিবহণ করে।
• কিন্তু তাপ প্রয়োগে বিগলিত করলে বা জলে দ্রবীভূত করলে আয়নগুলির মধ্যকার আকর্ষণ বল কমে যায় এবং আয়নগুলি মুক্ত ও গতিশীল হয়ে তড়িৎ পরিবহণ করে।
৩. সমযোজী যৌগগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয় এবং এরা উদ্বায়ী হয় কেন?
সমযোজী যৌগগুলি স্বতন্ত্র অণু দ্বারা গঠিত। একটি অণুর ভেতরে পরমাণুগুলি দৃঢ় সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকলেও, বিভিন্ন অণুর মধ্যে আন্তরাণবিক আকর্ষণ বল (ভ্যান ডার ওয়ালস বল) অত্যন্ত দুর্বল হয়। সামান্য তাপ প্রয়োগ করলেই এই দুর্বল আন্তরাণবিক আকর্ষণ বল ভেঙে অণুগুলি পরস্পর থেকে দূরে সরে যায়। তাই সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক খুব কম হয়।
৪. ইলেকট্রন-ডট গঠনের সাহায্যে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এবং সোডিয়াম ফ্লুরাইড (NaF)-এর গঠন দেখাও।
(i) সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): Na (2, 8, 1) পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 1টি ইলেকট্রন Cl (2, 8, 7) পরমাণুকে দান করে Na⁺ (2, 8) এবং Cl⁻ (2, 8, 8) আয়ন গঠন করে:
Na• + •Cl̈: → [Na]⁺ + [:Cl̈:]⁻ → Na⁺Cl⁻ (বা NaCl)
(ii) সোডিয়াম ফ্লুরাইড (NaF): Na (2, 8, 1) পরমাণু 1টি ইলেকট্রন F (2, 7) পরমাণুকে দান করে উভয়ই নিয়নের (2, 8) বিন্যাস লাভ করে:Na• + •F̈: → [Na]⁺ + [:F̈:]⁻ → Na⁺F⁻ (বা NaF)
৫. ইলেকট্রন-ডট গঠনের সাহায্যে ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO) এবং লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH)-এর গঠন দেখাও।
(i) ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO): Ca (2, 8, 8, 2) পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 2টি ইলেকট্রন O (2, 6) পরমাণুকে দান করে Ca²⁺ (2, 8, 8) এবং O²⁻ (2, 8) আয়ন গঠন করে:
Ca: + :Ö: → [Ca]²⁺ + [:Ö:]²⁻ → CaO
(ii) লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH): Li (2, 1) পরমাণু তার 1টি ইলেকট্রন H (1) পরমাণুকে দান করে উভয়ই হিলিয়ামের (2) দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে:Li• + •H → [Li]⁺ + [:H]⁻ → Li⁺H⁻ (বা LiH)
৬. ইলেকট্রন-ডট গঠনের সাহায্যে ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড (MgCl₂)-এর গঠন দেখাও।
ম্যাগনেশিয়াম (Mg = 2, 8, 2) পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 2টি ইলেকট্রন দুটি ক্লোরিন (Cl = 2, 8, 7) পরমাণুকে (প্রতিটিকে 1টি করে) দান করে নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের (2, 8) কাঠামো লাভ করে Mg²⁺ আয়নে পরিণত হয় এবং দুটি Cl পরমাণু আর্গনের (2, 8, 8) কাঠামো লাভ করে দুটি Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়:
:Cl̈• + •Mg• + •Cl̈: → [:Cl̈:]⁻ + [Mg]²⁺ + [:Cl̈:]⁻ → MgCl₂
৭. লুইস-ডট চিত্রের সাহায্যে জল (H₂O) এবং অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুর সমযোজী বন্ধন গঠন দেখাও।
(i) জলের অণু (H₂O): অক্সিজেনের (2, 6) যোজ্যতা কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। এটি দুটি হাইড্রোজেন (1) পরমাণুর সাথে 1টি করে ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে ২টি এক-বন্ধন গঠন করে এবং অক্সিজেনে ২ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে:
H• + •Ö• + •H → H : Ö : H বা, H – Ö – H (২ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রনসহ)
(ii) অ্যামোনিয়া অণু (NH₃): নাইট্রোজেনের (2, 5) যোজ্যতা কক্ষে 5টি ইলেকট্রন থাকে। এটি ৩টি H পরমাণুর সাথে ৩টি এক-বন্ধন গঠন করে এবং ১ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে:•N̈• + 3 H• → H – N̈ – H (নিচে আরও একটি –H এবং ওপরে ১ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন)
৮. লুইস-ডট চিত্রের সাহায্যে মিথেন (CH₄) এবং কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) অণুর গঠন দেখাও।
(i) মিথেন অণু (CH₄): কার্বন (2, 4) পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষের 4টি ইলেকট্রন চারটি H (1) পরমাণুর 1টি করে ইলেকট্রনের সাথে মিলিত হয়ে ৪টি সমযোজী এক-বন্ধন গঠন করে:
•C• (৪টি ডট) + 4 H• → H – C(H)(H) – H (৪টি C–H এক-বন্ধন)
(ii) কার্বন ডাইঅক্সাইড অণু (CO₂): কার্বন (2, 4) পরমাণু দুটি অক্সিজেন (2, 6) পরমাণুর প্রত্যেকের সাথে ২ জোড়া করে ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে ২টি সমযোজী দ্বি-বন্ধন গঠন করে::Ö: + :C: + :Ö: → :Ö::C::Ö: বা, :Ö = C = Ö:
৯. লুইস-ডট চিত্রের সাহায্যে নাইট্রোজেন (N₂), ইথিলিন (C₂H₄) এবং অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) অণুর গঠন দেখাও।
(i) নাইট্রোজেন অণু (N₂): দুটি N (2, 5) পরমাণু প্রত্যেকে ৩টি করে ইলেকট্রন দিয়ে ৩ জোড়া ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে সমযোজী ত্রি-বন্ধন গঠন করে:
:N⋮ + ⋮N: → :N⋮⋮N: বা, :N ≡ N:
(ii) ইথিলিন বা ইথিন অণু (C₂H₄): দুটি C পরমাণুর মধ্যে দ্বি-বন্ধন (২ জোড়া ইলেকট্রন) এবং ৪টি H পরমাণুর সাথে ৪টি এক-বন্ধন গঠিত হয়:H₂C :: CH₂ বা, H₂C = CH₂
(iii) অ্যাসিটিলিন বা ইথাইন অণু (C₂H₂): দুটি C পরমাণুর মধ্যে ত্রি-বন্ধন (৩ জোড়া ইলেকট্রন) এবং ২টি H পরমাণুর সাথে ২টি এক-বন্ধন গঠিত হয়:H : C ⋮⋮ C : H বা, H – C ≡ C – H
১০. লুইস-ডট চিত্রের সাহায্যে ফ্লুরিন (F₂), হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড (HF) এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) অণুর গঠন দেখাও।
(i) ফ্লুরিন অণু (F₂): দুটি F (2, 7) পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে ১টি এক-বন্ধন গঠন করে (প্রতিটিতে ৩ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে): :F̈ – F̈:
(ii) হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড (HF): H (1) এবং F (2, 7) ১ জোড়া ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে: H : F̈: বা H – F̈:
(iii) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl): H (1) এবং Cl (2, 8, 7) ১ জোড়া ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে: H : Cl̈: বা H – Cl̈:
(ii) হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড (HF): H (1) এবং F (2, 7) ১ জোড়া ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে: H : F̈: বা H – F̈:
(iii) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl): H (1) এবং Cl (2, 8, 7) ১ জোড়া ইলেকট্রন সমভাবে ব্যবহার করে: H : Cl̈: বা H – Cl̈:
১১. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl)—উভয়ের সংকেতে ক্লোরিন থাকলেও সাধারণ উষ্ণতায় NaCl কঠিন কিন্তু HCl গ্যাসীয় কেন?
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) একটি আয়নীয় যৌগ, যার কেলাসে বিপরীত আধানযুক্ত Na⁺ ও Cl⁻ আয়নগুলি তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল দ্বারা ত্রিমাত্রিক জালকে আবদ্ধ থাকে; তাই এটি উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট কঠিন পদার্থ।
• অপরপক্ষে, HCl একটি সমযোজী যৌগ এবং এর বিচ্ছিন্ন অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে। তাই সাধারণ উষ্ণতায় HCl গ্যাসীয় পদার্থ।
• অপরপক্ষে, HCl একটি সমযোজী যৌগ এবং এর বিচ্ছিন্ন অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে। তাই সাধারণ উষ্ণতায় HCl গ্যাসীয় পদার্থ।
১২. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে সমাবয়বতা (Isomerism) দেখা যায় না, কিন্তু সমযোজী যৌগে দেখা যায় কেন?
আয়নীয় যৌগের মধ্যে যে স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল (আয়নীয় বন্ধন) ক্রিয়া করে তা অভিমুখহীন (Non-directional)—একটি আয়ন তার চারপাশে সব দিকেই সমানভাবে বিপরীত আয়নকে আকর্ষণ করে। তাই আয়নীয় যৌগের নির্দিষ্ট কোনো আণবিক গঠন বা সমাবয়বতা থাকে না।
• কিন্তু সমযোজী বন্ধনের নির্দিষ্ট অভিমুখ (Directional property) আছে। ফলে একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট যৌগের পরমাণুগুলি ত্রিমাত্রিক দেশে বিভিন্নভাবে সজ্জিত হয়ে ভিন্ন ভিন্ন সমাবয়ব (Isomers) গঠন করতে পারে।
• কিন্তু সমযোজী বন্ধনের নির্দিষ্ট অভিমুখ (Directional property) আছে। ফলে একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট যৌগের পরমাণুগুলি ত্রিমাত্রিক দেশে বিভিন্নভাবে সজ্জিত হয়ে ভিন্ন ভিন্ন সমাবয়ব (Isomers) গঠন করতে পারে।
১৩. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে কেন?
বিশুদ্ধ ও শুষ্ক গ্যাসীয় বা তরল HCl সমযোজী অণু হওয়ায় এতে কোনো মুক্ত আয়ন থাকে না এবং এটি তড়িৎ পরিবহণ করে না। কিন্তু HCl গ্যাসকে ধ্রুবীয় দ্রাবক জলে দ্রবীভূত করলে জলের অণুর সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে এবং HCl আয়নিত হয়ে হাইড্রক্সোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻) উৎপন্ন করে:
HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
এই মুক্ত আয়নগুলির উপস্থিতির জন্যই HCl-এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে।১৪. চিনির জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে না, কিন্তু খাদ্যলবণের (NaCl) জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে কেন?
চিনি (C₁₂H₂₂O₁₁) একটি সমযোজী যৌগ। এটি জলে দ্রবীভূত হলেও কোনো আয়নে বিয়োজিত হয় না, অণু হিসেবেই দ্রবণে থেকে যায়। মুক্ত আয়নের অভাবে চিনির জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে না।
• কিন্তু খাদ্যলবণ (NaCl) একটি তড়িৎযোজী বা আয়নীয় যৌগ। জলে দ্রবীভূত করলে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে মুক্ত ও সচল Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন উৎপন্ন করে, যা তড়িৎ পরিবহণ করে।
• কিন্তু খাদ্যলবণ (NaCl) একটি তড়িৎযোজী বা আয়নীয় যৌগ। জলে দ্রবীভূত করলে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে মুক্ত ও সচল Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন উৎপন্ন করে, যা তড়িৎ পরিবহণ করে।
১৫. অক্সিজেন অণুর (O₂) সাধারণ লুইস-ডট গঠনের সীমাবদ্ধতা কী? [পাঠ্যপুস্তক বিশেষ নোট]
সাধারণ লুইস-ডট গঠনে অক্সিজেন অণুতে দুটি O পরমাণুর মধ্যে দ্বি-বন্ধন (:Ö = Ö:) দেখানো হয়, যেখানে সব ইলেকট্রনই যুগ্ম (Paired) অবস্থায় থাকে। কিন্তু বাস্তবে পরীক্ষায় দেখা গেছে অক্সিজেন অণু চুম্বকক্ষেত্র দ্বারা আকৃষ্ট হয় অর্থাৎ এটি পরাচুম্বকীয় (Paramagnetic), যার অর্থ অক্সিজেন অণুতে দুটি অযুগ্ম বা বিজোড় ইলেকট্রন বর্তমান। তাই সাধারণ লুইস-ডট চিত্র দিয়ে অক্সিজেনের প্রকৃত গঠন সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা করা যায় না।
তুলনামূলক ও বিশ্লেষণধর্মী প্রশ্নোত্তর (Analytical Questions)
মান ২ / ৩১. আয়নীয় (তড়িৎযোজী) যৌগ এবং সমযোজী যৌগের ধর্মের ৫টি প্রধান পার্থক্য একটি ছকের সাহায্যে লেখো।
| ধর্মের বিষয় | আয়নীয় বা তড়িৎযোজী যৌগ (যেমন NaCl, CaO) | সমযোজী যৌগ (যেমন CH₄, H₂O, চিনি) |
|---|---|---|
| ১. ভৌত অবস্থা ও গঠন | সাধারণ উষ্ণতায় এগুলি কঠিন কেলাসাকার পদার্থ এবং এদের মধ্যে স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই (আয়ন দ্বারা গঠিত)। | সাধারণ উষ্ণতায় এগুলি গ্যাসীয়, তরল বা কোমল কঠিন হয় এবং স্বতন্ত্র অণু দ্বারা গঠিত। |
| ২. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক | তীব্র আন্তঃআয়নীয় আকর্ষণ বল থাকায় এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অত্যন্ত বেশি এবং এরা অনুদ্বায়ী। | দুর্বল আন্তরাণবিক আকর্ষণ বল থাকায় এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক খুব কম এবং এরা উদ্বায়ী। |
| ৩. তড়িৎ পরিবাহিতা | গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে মুক্ত আয়নের সাহায্যে তড়িৎ পরিবহণ করে (তড়িৎ-বিশ্লেষ্য)। | সাধারণত গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে না (তড়িৎ-অবিশ্লেষ্য)। |
| ৪. দ্রাব্যতা | জলের মতো ধ্রুবীয় (Polar) দ্রাবকে দ্রাব্য কিন্তু জৈব অধ্রুবীয় দ্রাবকে (বেঞ্জিন, ক্লোরোফর্ম) অদ্রাব্য। | সাধারণত জলে অদ্রাব্য কিন্তু বেঞ্জিন, ইথার, ক্লোরোফর্ম প্রভৃতি জৈব দ্রাবকে দ্রাব্য। |
| ৫. সমাবয়বতা ও বিক্রিয়ার হার | সমাবয়বতা ধর্ম দেখা যায় না এবং জলীয় দ্রবণে এদের বিক্রিয়া অত্যন্ত দ্রুতগতিতে ঘটে। | সমাবয়বতা ধর্ম দেখা যায় এবং এদের রাসায়নিক বিক্রিয়া ধীরগতিতে সম্পন্ন হয়। |
২. তিনটি মৌল A, B এবং C-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 11, 17 এবং 6।
(i) মৌল তিনটির ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
(ii) A ও B এবং B ও C পরস্পর যুক্ত হলে কোন ক্ষেত্রে কী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হবে এবং যৌগ দুটির সংকেত কী হবে?
সমাধান:
(i) ইলেকট্রন বিন্যাস:
• A (11, সোডিয়াম - Na): 2, 8, 1
• B (17, ক্লোরিন - Cl): 2, 8, 7
• C (6, কার্বন - C): 2, 4
(ii) বন্ধনের প্রকৃতি ও সংকেত:
• A এবং B-এর মধ্যে যৌগ: A একটি তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু (যোজ্যতা 1) এবং B একটি তড়িৎ-ঋণাত্মক অধাতু (যোজ্যতা 1)। A পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 1টি ইলেকট্রন B পরমাণুকে দান করে আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন গঠন করবে। যৌগটির সংকেত হবে AB (অর্থাৎ NaCl)।
• B এবং C-এর মধ্যে যৌগ: C (কার্বন, যোজ্যতা 4) এবং B (ক্লোরিন, যোজ্যতা 1) উভয়ই অধাতু। তাই C পরমাণুর 4টি যোজ্যতা ইলেকট্রন চারটি B পরমাণুর 1টি করে ইলেকট্রনের সাথে সমভাবে ব্যবহৃত হয়ে 4টি ইলেকট্রন-জোড় গঠনের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করবে। যৌগটির সংকেত হবে CB₄ (অর্থাৎ কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, CCl₄)।
(i) ইলেকট্রন বিন্যাস:
• A (11, সোডিয়াম - Na): 2, 8, 1
• B (17, ক্লোরিন - Cl): 2, 8, 7
• C (6, কার্বন - C): 2, 4
(ii) বন্ধনের প্রকৃতি ও সংকেত:
• A এবং B-এর মধ্যে যৌগ: A একটি তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু (যোজ্যতা 1) এবং B একটি তড়িৎ-ঋণাত্মক অধাতু (যোজ্যতা 1)। A পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 1টি ইলেকট্রন B পরমাণুকে দান করে আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন গঠন করবে। যৌগটির সংকেত হবে AB (অর্থাৎ NaCl)।
• B এবং C-এর মধ্যে যৌগ: C (কার্বন, যোজ্যতা 4) এবং B (ক্লোরিন, যোজ্যতা 1) উভয়ই অধাতু। তাই C পরমাণুর 4টি যোজ্যতা ইলেকট্রন চারটি B পরমাণুর 1টি করে ইলেকট্রনের সাথে সমভাবে ব্যবহৃত হয়ে 4টি ইলেকট্রন-জোড় গঠনের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করবে। যৌগটির সংকেত হবে CB₄ (অর্থাৎ কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, CCl₄)।
৩. দুটি মৌল X এবং Y-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 12 এবং 8। তারা পরস্পর যুক্ত হয়ে যে যৌগ গঠন করে তার ইলেকট্রন-ডট গঠন আঁকো, যৌগটির সংকেত লেখো এবং যৌগটির দুটি ভৌত ধর্ম উল্লেখ করো।
সমাধান:
• X মৌলটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক 12, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 2 (ম্যাগনেশিয়াম, Mg)।
• Y মৌলটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক 8, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6 (অক্সিজেন, O)।
• X পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 2টি ইলেকট্রন Y পরমাণুকে দান করে X²⁺ (2, 8) ক্যাটায়নে এবং Y পরমাণু ওই 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Y²⁻ (2, 8) অ্যানায়নে পরিণত হয়:
• ভৌত ধর্ম: (i) যৌগটি সাধারণ উষ্ণতায় কেলাসাকার কঠিন পদার্থ এবং এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অত্যন্ত বেশি। (ii) গলিত অবস্থায় এটি তড়িৎ পরিবহণ করে।
• X মৌলটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক 12, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 2 (ম্যাগনেশিয়াম, Mg)।
• Y মৌলটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক 8, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6 (অক্সিজেন, O)।
• X পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 2টি ইলেকট্রন Y পরমাণুকে দান করে X²⁺ (2, 8) ক্যাটায়নে এবং Y পরমাণু ওই 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Y²⁻ (2, 8) অ্যানায়নে পরিণত হয়:
X: + :Ÿ: → [X]²⁺ + [:Ÿ:]²⁻ → XY (অর্থাৎ MgO)
• সুতরাং যৌগটি একটি আয়নীয় যৌগ এবং এর সংকেত XY (ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড, MgO)।• ভৌত ধর্ম: (i) যৌগটি সাধারণ উষ্ণতায় কেলাসাকার কঠিন পদার্থ এবং এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অত্যন্ত বেশি। (ii) গলিত অবস্থায় এটি তড়িৎ পরিবহণ করে।
৪. নিচের যৌগ বা অণুগুলিতে সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা এবং নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের (Lone Pair) সংখ্যা উল্লেখ করো: (i) H₂O, (ii) NH₃, (iii) CH₄, (iv) N₂, (v) CO₂, (vi) C₂H₂।
| অণুর নাম ও সংকেত | বন্ধনের প্রকৃতি ও সংখ্যা | মোট বন্ধন ইলেকট্রন | নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone Pair) |
|---|---|---|---|
| (i) জল (H₂O) | 2টি সমযোজী এক-বন্ধন (O–H) | 2 জোড়া (4টি) | অক্সিজেন পরমাণুতে 2 জোড়া (4টি ইলেকট্রন) |
| (ii) অ্যামোনিয়া (NH₃) | 3টি সমযোজী এক-বন্ধন (N–H) | 3 জোড়া (6টি) | নাইট্রোজেন পরমাণুতে 1 জোড়া (2টি ইলেকট্রন) |
| (iii) মিথেন (CH₄) | 4টি সমযোজী এক-বন্ধন (C–H) | 4 জোড়া (8টি) | 0 (কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই) |
| (iv) নাইট্রোজেন (N₂) | 1টি সমযোজী ত্রি-বন্ধন (N≡N) | 3 জোড়া (6টি) | প্রতিটি N পরমাণুতে 1 জোড়া করে মোট 2 জোড়া |
| (v) কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) | 2টি সমযোজী দ্বি-বন্ধন (O=C=O) | 4 জোড়া (8টি) | প্রতিটি O পরমাণুতে 2 জোড়া করে মোট 4 জোড়া |
| (vi) অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) | 1টি C≡C ত্রি-বন্ধন ও 2টি C–H এক-বন্ধন (মোট 5টি বন্ধন) | 5 জোড়া (10টি) | 0 (কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই) |
Sponsored Links