Chapter 4.2: মোলের ধারণা (Concept of Mole)
নবম শ্রেণির ভৌতবিজ্ঞান চতুর্থ অধ্যায় (দ্বিতীয় অংশ) | 50 MCQ | 40 SAQ | 10 Broad Questions
অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা আণবিক ভর মোলার আয়তন গাণিতিক রূপ
🔢
মোল ও সংখ্যা
1 মোল = $6.022 \times 10^{23}$ সংখ্যক কণা
🧪
মোলার আয়তন
STP-তে যেকোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার
Interactive MCQ - বহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্নোত্তর
50 টিসঠিক উত্তর জানতে যেকোনো একটি অপশনে ক্লিক করো।
1. পদার্থের পরিমাণের SI একক কী?
ক) গ্রাম
খ) কিলোগ্রাম
গ) মোল
ঘ) লিটার
ব্যাখ্যা: SI পদ্ধতিতে পদার্থের পরিমাণের (Amount of substance) একক হলো মোল (Mole)।
2. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান কত?
ক) $6.022 \times 10^{22}$
খ) $6.022 \times 10^{23}$
গ) $6.022 \times 10^{24}$
ঘ) $6.022 \times 10^{-23}$
ব্যাখ্যা: অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার ($N_A$) মান হলো $6.022 \times 10^{23}$। এটি 1 মোল পদার্থে উপস্থিত কণার সংখ্যা।
3. 1 মোল কার্বন ($C$) পরমাণুর ভর কত?
ক) 1 g
খ) 6 g
গ) 12 g
ঘ) 14 g
ব্যাখ্যা: কার্বনের পারমাণবিক ভর 12। তাই 1 মোল কার্বন পরমাণুর ভর (গ্রাম-পারমাণবিক ভর) = 12 গ্রাম।
4. STP-তে 1 মোল যেকোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন কত?
ক) 22.4 L
খ) 11.2 L
গ) 2.24 L
ঘ) 44.8 L
ব্যাখ্যা: STP (Standard Temperature and Pressure) তে 1 মোল পরিমাণ যেকোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার হয়। একে মোলার আয়তন বলে।
5. জলের ($H_2O$) আণবিক ভর কত?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 1 এবং অক্সিজেনের 16। জলের আণবিক ভর = $(2 \times 1) + 16 = 18$।
6. 1 মোল জলের ভর কত?
ক) 1 g
খ) 18 g
গ) 22.4 g
ঘ) 6.022 g
ব্যাখ্যা: জলের আণবিক ভর 18, তাই 1 মোল জল বা 1 গ্রাম-অণু জলের ভর 18 গ্রাম।
7. 36 গ্রাম জলে কত মোল জল থাকে?
ক) 1 মোল
খ) 2 মোল
গ) 3 মোল
ঘ) 0.5 মোল
ব্যাখ্যা: 1 মোল জল = 18 গ্রাম। অতএব, 36 গ্রাম জল = $36 / 18 = 2$ মোল।
8. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যাকে কোন্ অক্ষর দ্বারা প্রকাশ করা হয়?
ব্যাখ্যা: অ্যাভোগাড্রো সংখ্যাকে সাধারণত $N_A$ (Number of Avogadro) বা $L$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
9. 17 গ্রাম অ্যামোনিয়া ($NH_3$) গ্যাসে কতগুলি অণু থাকে?
ক) $6.022 \times 10^{23}$
খ) $3.011 \times 10^{23}$
গ) $1.204 \times 10^{24}$
ঘ) $6.022 \times 10^{22}$
ব্যাখ্যা: $NH_3$ এর আণবিক ভর = 14 + (3×1) = 17। অর্থাৎ 17g = 1 মোল। 1 মোলে অণুর সংখ্যা $6.022 \times 10^{23}$।
10. CO2 এর গ্রাম-আণবিক ভর কত?
ক) 28 g
খ) 32 g
গ) 44 g
ঘ) 56 g
ব্যাখ্যা: কার্বনের ভর 12, অক্সিজেনের 16। $CO_2$ এর আণবিক ভর = 12 + (16×2) = 12 + 32 = 44। তাই গ্রাম-আণবিক ভর 44g।
11. 0.5 মোল $O_2$ গ্যাসের ভর কত?
ক) 16 g
খ) 32 g
গ) 8 g
ঘ) 64 g
ব্যাখ্যা: 1 মোল $O_2$ এর ভর = 32 g। সুতরাং, 0.5 মোল $O_2$ এর ভর = $0.5 \times 32 = 16$ g।
12. STP-তে 11.2 লিটার $O_2$ গ্যাসে কত মোল অক্সিজেন থাকে?
ক) 1 মোল
খ) 2 মোল
গ) 0.5 মোল
ঘ) 0.25 মোল
ব্যাখ্যা: STP-তে 22.4 L = 1 মোল। অতএব, 11.2 L = $11.2 / 22.4 = 0.5$ মোল।
13. সোডিয়ামের (Na) পারমাণবিক ভর 23। 46 গ্রাম সোডিয়ামে কত মোল সোডিয়াম পরমাণু আছে?
ক) 1 মোল
খ) 2 মোল
গ) 0.5 মোল
ঘ) 23 মোল
ব্যাখ্যা: মোল সংখ্যা = প্রদত্ত ভর / পারমাণবিক ভর = 46 / 23 = 2 মোল।
14. 1 মোল ইলেকট্রনের মোট আধান কত?
ক) 1 কুলম্ব
খ) 96500 কুলম্ব
গ) 1 ফ্যারাডে
ঘ) উভয় (খ) এবং (গ)
ব্যাখ্যা: 1 মোল ইলেকট্রনের মোট আধানকে 1 ফ্যারাডে (Faraday) বলা হয়, যার মান প্রায় 96500 কুলম্ব।
15. সালফিউরিক অ্যাসিডের ($H_2SO_4$) আণবিক ভর কত?
ব্যাখ্যা: H=1, S=32, O=16। $H_2SO_4$ এর আণবিক ভর = $(2\times1) + 32 + (4\times16) = 2 + 32 + 64 = 98$।
16. নাইট্রিক অ্যাসিডের ($HNO_3$) আণবিক ভর কত?
ব্যাখ্যা: H=1, N=14, O=16। $HNO_3$ এর আণবিক ভর = 1 + 14 + (3×16) = 15 + 48 = 63।
17. 1 মোল $CO_2$ অণুতে কত মোল অক্সিজেন পরমাণু থাকে?
ক) 1 মোল
খ) 2 মোল
গ) 3 মোল
ঘ) 0.5 মোল
ব্যাখ্যা: 1টি $CO_2$ অণুতে 2টি O পরমাণু থাকে। তাই 1 মোল $CO_2$ অণুতে 2 মোল O পরমাণু থাকে।
18. 1 মোল $NH_3$ তে মোট পরমাণুর সংখ্যা কত?
ক) $N_A$
খ) $2 N_A$
গ) $3 N_A$
ঘ) $4 N_A$
ব্যাখ্যা: 1টি $NH_3$ অণুতে 1টি N ও 3টি H (মোট 4টি) পরমাণু থাকে। তাই 1 মোলে $4 \times N_A$ সংখ্যক পরমাণু থাকে।
19. 1 মোল কার্বন-12 আইসোটোপে ঠিক কতগুলি কার্বন পরমাণু থাকে?
ক) $6.022 \times 10^{22}$
খ) $6.022 \times 10^{23}$
গ) 12 টি
ঘ) বলা সম্ভব নয়
ব্যাখ্যা: 1 মোল যেকোনো পদার্থেই কণার সংখ্যা নির্দিষ্ট এবং তা হলো অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ($6.022 \times 10^{23}$)।
20. STP-তে 4.4 g $CO_2$ গ্যাসের আয়তন কত?
ক) 22.4 L
খ) 11.2 L
গ) 2.24 L
ঘ) 4.48 L
ব্যাখ্যা: 44 g $CO_2$ (1 মোল) এর আয়তন 22.4 L। তাই 4.4 g (0.1 মোল) এর আয়তন = 2.24 L।
21. 1 টি অক্সিজেন ($O_2$) অণুর ভর কত গ্রাম?
ক) 32 g
খ) $32 / N_A$ g
গ) 16 g
ঘ) $16 / N_A$ g
ব্যাখ্যা: $N_A$ সংখ্যক $O_2$ অণুর ভর 32 g। তাই 1টি অণুর ভর = $32 / N_A$ গ্রাম।
22. কোনটিতে অণুর সংখ্যা সবচেয়ে বেশি?
ক) 2 g $H_2$
খ) 8 g $O_2$
গ) 22 g $CO_2$
ঘ) 17 g $NH_3$
ব্যাখ্যা: মোল সংখ্যা বের করলে: 2g $H_2$ = 1 মোল, 8g $O_2$ = 0.25 মোল, 22g $CO_2$ = 0.5 মোল, 17g $NH_3$ = 1 মোল। 2g $H_2$ এবং 17g $NH_3$ তে অণুর সংখ্যা সমান ও সর্বোচ্চ। (উত্তরের অপশন অনুযায়ী ক ও ঘ উভয়ই 1 মোল, তবে ক প্রথম)
23. 'মোল' কথাটি প্রথম কোন বিজ্ঞানী ব্যবহার করেন?
ক) অ্যাভোগাড্রো
খ) ল্যাভয়সিয়ে
গ) অস্টওয়াল্ড
ঘ) ডালটন
ব্যাখ্যা: বিজ্ঞানী উইলহেম অস্টওয়াল্ড (Wilhelm Ostwald) প্রথম 1896 সালে 'মোল' (Mole) শব্দটি ব্যবহার করেন।
24. 1 u (বা amu) সমান কত গ্রাম?
ক) $1.66 \times 10^{-24}$ g
খ) $1.66 \times 10^{-27}$ g
গ) $6.022 \times 10^{-23}$ g
ঘ) 1 g
ব্যাখ্যা: 1 u (Atomic Mass Unit) = 1 / $N_A$ গ্রাম = $1.6605 \times 10^{-24}$ গ্রাম (বা $1.66 \times 10^{-27}$ kg)।
25. গ্লোবার সল্ট ($Na_2SO_4, 10H_2O$) এর সংকেত ভর কত? (Na=23, S=32, O=16, H=1)
ব্যাখ্যা: সংকেত ভর = $(23\times2) + 32 + (16\times4) + 10\times(2+16) = 46 + 32 + 64 + 180 = 322$।
26. 4 গ্রাম হিলিয়াম গ্যাসে কত মোল হিলিয়াম থাকে?
ক) 1 মোল
খ) 2 মোল
গ) 4 মোল
ঘ) 0.25 মোল
ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের (He) পারমাণবিক ভর 4। তাই 4 গ্রাম হিলিয়াম = 1 মোল হিলিয়াম পরমাণু।
27. ক্যালসিয়াম কার্বনেট ($CaCO_3$) এর আণবিক ভর কত? (Ca=40, C=12, O=16)
ব্যাখ্যা: $CaCO_3$ এর আণবিক ভর = 40 + 12 + (3×16) = 40 + 12 + 48 = 100।
28. 0.1 মোল $CaCO_3$ এর ভর কত?
ক) 100 g
খ) 10 g
গ) 1 g
ঘ) 0.1 g
ব্যাখ্যা: 1 মোল $CaCO_3$ = 100 g। তাই 0.1 মোল = $0.1 \times 100 = 10$ g।
29. 11.5 গ্রাম সোডিয়ামে (Na=23) পরমাণুর সংখ্যা কত?
ক) $0.5 \times 10^{23}$
খ) $3.011 \times 10^{23}$
গ) $6.022 \times 10^{23}$
ঘ) 11.5 টি
ব্যাখ্যা: 11.5g Na = 11.5/23 = 0.5 মোল। 0.5 মোলে পরমাণু থাকে $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ টি।
30. STP-তে 5 মোল $CO_2$ এর আয়তন কত?
ক) 22.4 L
খ) 112 L
গ) 5 L
ঘ) 44 L
ব্যাখ্যা: 1 মোলের আয়তন 22.4 L। তাই 5 মোলের আয়তন = $5 \times 22.4 = 112$ L।
31. 1 মিলি-মোল (millimol) সমান কত মোল?
ক) $10^{-2}$ মোল
খ) $10^{-3}$ মোল
গ) $10^3$ মোল
ঘ) 10 মোল
ব্যাখ্যা: 1 মিলি-মোল (mmol) = $10^{-3}$ মোল বা 0.001 মোল।
32. 9 গ্রাম জলে অণুর সংখ্যা কত?
ক) $6.022 \times 10^{23}$
খ) $3.011 \times 10^{23}$
গ) 9 টি
ঘ) 18 টি
ব্যাখ্যা: জলের 1 মোল = 18 g। 9g জল = 0.5 মোল। অণুর সংখ্যা = $0.5 \times N_A = 3.011 \times 10^{23}$।
33. STP-তে 22.4 লিটার $NH_3$ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত?
ক) $N_A$
খ) $2 N_A$
গ) $3 N_A$
ঘ) $0.5 N_A$
ব্যাখ্যা: STP-তে 22.4 L যেকোনো গ্যাসে 1 মোল অণু থাকে। 1 মোলে অণুর সংখ্যা $N_A$ ($6.022 \times 10^{23}$)।
34. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ভরের পরিবর্তে কোন শব্দটি ব্যবহার করা উচিত?
ক) পারমাণবিক ভর
খ) সংকেত ভর (Formula mass)
গ) তুল্যাঙ্ক ভার
ঘ) পরমাণু ক্রমাঙ্ক
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগের (যেমন NaCl) স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই, তাই এদের ক্ষেত্রে 'সংকেত ভর' বা 'Formula mass' কথাটি বেশি প্রযোজ্য।
35. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর সংকেত ভর কত? (Na=23, Cl=35.5)
ব্যাখ্যা: NaCl এর সংকেত ভর = 23 + 35.5 = 58.5।
36. কোনটি মোলার আয়তনের সঠিক একক?
ক) লিটার
খ) লিটার/মোল (L/mol)
গ) গ্রাম/লিটার
ঘ) লিটার/গ্রাম
ব্যাখ্যা: প্রতি মোল পদার্থের আয়তনকে মোলার আয়তন বলে। তাই এর একক লিটার/মোল (L/mol)।
37. 2 মোল অক্সিজেন গ্যাসের ভর কত?
ক) 16 g
খ) 32 g
গ) 64 g
ঘ) 128 g
ব্যাখ্যা: অক্সিজেন গ্যাসের ($O_2$) আণবিক ভর 32। তাই 1 মোল = 32g। 2 মোল = $2 \times 32 = 64$ g।
38. 1 মোল কার্বন মনোক্সাইডে (CO) অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা কত?
ক) $6.022 \times 10^{23}$
খ) $12.044 \times 10^{23}$
গ) 1 টি
ঘ) 16 টি
ব্যাখ্যা: 1টি CO অণুতে 1টি O পরমাণু থাকে। 1 মোলে $N_A$ সংখ্যক অণু থাকে, তাই O পরমাণুর সংখ্যাও $N_A$ ($6.022 \times 10^{23}$)।
39. 0.1 মোল জলের ভর কত?
ক) 18 g
খ) 1.8 g
গ) 0.18 g
ঘ) 180 g
ব্যাখ্যা: 1 মোল জলের ভর 18g। 0.1 মোল জলের ভর = $0.1 \times 18 = 1.8$ g।
40. কোনটিতে অণুর সংখ্যা অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সমান?
ক) 16 g $O_2$
খ) 18 g $H_2O$
গ) 22 g $CO_2$
ঘ) 2 g He
ব্যাখ্যা: 1 মোল পদার্থে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু থাকে। 18 g জল = 1 মোল জল। (16g $O_2$ = 0.5 মোল, 22g $CO_2$ = 0.5 মোল)।
41. 22.4 L আয়তন অধিকার করে—
ক) 1 মোল তরল জল
খ) 1 মোল কঠিন লোহা
গ) STP তে 1 মোল গ্যাস
ঘ) যেকোনো অবস্থায় 1 মোল গ্যাস
ব্যাখ্যা: মোলার আয়তন (22.4 L) কেবল STP-তে থাকা গ্যাসীয় পদার্থের ক্ষেত্রেই প্রযোজ্য।
42. 1টি নাইট্রোজেন পরমাণুর ভর কত? (N=14)
ক) 14 g
খ) 14 kg
গ) $14 / N_A$ g
ঘ) 14 amu
ব্যাখ্যা: 1 মোল বা $N_A$ সংখ্যক N পরমাণুর ভর 14 g। তাই 1টি N পরমাণুর ভর = $14 / N_A$ গ্রাম (বা 14 amu)।
43. কোন্ রাশিটি সব গ্যাসের ক্ষেত্রে STP-তে সমান?
ক) ঘনত্ব
খ) মোলার আয়তন
গ) আণবিক ভর
ঘ) বাষ্পঘনত্ব
ব্যাখ্যা: অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুযায়ী, STP-তে যেকোনো 1 মোল আদর্শ গ্যাসের মোলার আয়তন সর্বদা 22.4 L হয়।
44. 32 গ্রাম কঠিন সালফারে (S=32) কত মোল সালফার পরমাণু থাকে?
ক) 0.5 মোল
খ) 1 মোল
গ) 2 মোল
ঘ) 4 মোল
ব্যাখ্যা: সালফারের পারমাণবিক ভর 32। তাই 32 g সালফার = 1 মোল সালফার পরমাণু।
45. 1 মিলি-মোল জলে অণুর সংখ্যা কত?
ক) $6.022 \times 10^{23}$
খ) $6.022 \times 10^{20}$
গ) $6.022 \times 10^{-23}$
ঘ) 1000
ব্যাখ্যা: 1 মিলি-মোল = $10^{-3}$ মোল। অণুর সংখ্যা = $10^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{20}$।
46. একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তনের দুটি পাত্রে CO ও $NO_2$ আছে। কোন্ পাত্রে বেশি অণু আছে?
ক) CO পাত্রে
খ) $NO_2$ পাত্রে
গ) দুটিতে সমান সংখ্যক
ঘ) বলা সম্ভব নয়
ব্যাখ্যা: অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুযায়ী, একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে।
47. 1 মোল $CH_4$ (মিথেন) গ্যাসে কার্বন পরমাণুর মোল সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: 1টি $CH_4$ অণুতে 1টি C পরমাণু আছে। তাই 1 মোল $CH_4$-এ 1 মোল C পরমাণু থাকবে।
48. মোল (Mole) শব্দটি কোন্ ল্যাটিন শব্দ থেকে এসেছে?
ক) Molis
খ) Moles
গ) Molecule
ঘ) Molar
ব্যাখ্যা: ল্যাটিন শব্দ 'Moles' থেকে মোল শব্দটি এসেছে, যার অর্থ 'স্তূপ' বা 'গাদা' (A pile or a mass)।
49. পরমাণুর ভর মাপার আধুনিক প্রমাণ আইসোটোপ কোনটি?
ক) হাইড্রোজেন-1
খ) অক্সিজেন-16
গ) কার্বন-12
ঘ) নাইট্রোজেন-14
ব্যাখ্যা: 1961 সাল থেকে কার্বন-12 (${}^{12}C$) আইসোটোপকে পারমাণবিক ভর মাপার আন্তর্জাতিক প্রমাণ হিসেবে ধরা হয়।
50. $H_2SO_4$ এর সংকেতে মোট কয়টি পরমাণু আছে?
ব্যাখ্যা: 1টি $H_2SO_4$ অণুতে 2টি H, 1টি S এবং 4টি O আছে। মোট পরমাণু = 2 + 1 + 4 = 7টি।
SAQ - সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (১ ও ২ নম্বর)
40 টি1. মোল (Mole) কাকে বলে?
কোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে ওই পদার্থের উপাদান কণাগুলির (অণু, পরমাণু, আয়ন বা ইলেকট্রন) সংখ্যা ঠিক $6.022 \times 10^{23}$ টি থাকে, সেই পরিমাণকে 1 মোল বলে।
2. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ($N_A$) কাকে বলে?
1 মোল পরিমাণ যেকোনো পদার্থে উপস্থিত ওই পদার্থের উপাদান কণার (অণু, পরমাণু বা আয়ন) মোট সংখ্যাকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা বলে। এর মান $6.022 \times 10^{23}$।
3. মোলার আয়তন (Molar Volume) কাকে বলে?
নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ যেকোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তনকে মোলার আয়তন বলে।
4. STP-তে যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তনের মান কত?
STP (Standard Temperature and Pressure) তে যেকোনো আদর্শ গ্যাসের মোলার আয়তন সর্বদা 22.4 লিটার (L) হয়।
5. গ্রাম-পারমাণবিক ভর (Gram-atomic mass) কাকে বলে?
কোনো মৌলের পারমাণবিক ভরকে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায়, তাকে ওই মৌলের গ্রাম-পারমাণবিক ভর বা 1 গ্রাম-পরমাণু বলে।
6. অক্সিজেনের গ্রাম-পারমাণবিক ভর কত?
অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর 16। তাই অক্সিজেনের গ্রাম-পারমাণবিক ভর 16 গ্রাম। (16 g অক্সিজেন = 1 মোল অক্সিজেন পরমাণু)।
7. গ্রাম-আণবিক ভর (Gram-molecular mass) কাকে বলে?
কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের আণবিক ভরকে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যে ভর পাওয়া যায়, তাকে ওই পদার্থের গ্রাম-আণবিক ভর বা 1 গ্রাম-অণু বা 1 মোল অণু বলে।
8. জলের ($H_2O$) গ্রাম-আণবিক ভর কত?
জলের আণবিক ভর 18। তাই জলের গ্রাম-আণবিক ভর 18 গ্রাম।
9. আণবিক ভরের একক কী?
আণবিক ভর বা পারমাণবিক ভর হলো দুটি ভরের অনুপাত, তাই এর কোনো একক নেই। তবে একে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে তা গ্রাম-আণবিক ভরে পরিণত হয়। আধুনিক রসায়নে একে u (atomic mass unit) এককে মাপা হয়।
10. 1 u বা 1 amu কাকে বলে?
একটি কার্বন-12 (${}^{12}C$) পরমাণুর ভরের ঠিক 1/12 অংশকে 1 u বা 1 amu (Atomic Mass Unit) বলে।
11. 1 u সমান কত গ্রাম?
$1 \text{ u} = 1.6605 \times 10^{-24} \text{ g}$ (বা $1.66 \times 10^{-27} \text{ kg}$)।
12. কার্বনের (C) মোলার ভর কত?
কার্বনের মোলার ভর 12 g/mol।
13. কার্বন ডাইঅক্সাইড ($CO_2$) এর মোলার ভর কত?
$CO_2$ এর মোলার ভর 44 g/mol।
14. সংকেত ভর (Formula mass) কখন ব্যবহার করা হয়?
যেসব যৌগের অণুর কোনো স্বতন্ত্র অস্তিত্ব নেই (যেমন আয়নীয় যৌগ NaCl), তাদের ক্ষেত্রে আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর শব্দটি ব্যবহার করা হয়।
15. NaCl এর সংকেত ভর কত?
Na এর ভর 23 এবং Cl এর ভর 35.5। তাই NaCl এর সংকেত ভর = 23 + 35.5 = 58.5।
16. 1 মোল বলতে ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে কী বোঝায়?
1 মোল ইলেকট্রন বলতে ঠিক $6.022 \times 10^{23}$ সংখ্যক ইলেকট্রনকে বোঝায়।
17. অ্যাভোগাড্রোর সূত্রটি বিবৃত করো।
একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তনের সকল গ্যাসে (মৌলিক বা যৌগিক) সমান সংখ্যক অণু থাকে।
18. 1 মোল $H_2SO_4$-এ কতগুলি অণু থাকে?
1 মোল $H_2SO_4$-এ অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক বা $6.022 \times 10^{23}$ টি অণু থাকে।
19. 1 মোল $H_2O$-এ কতগুলি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে?
1টি জলের অণুতে 2টি H পরমাণু থাকে। তাই 1 মোল জলে $2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$ টি H পরমাণু থাকে।
20. 44 গ্রাম $CO_2$ গ্যাসে কার্বন পরমাণুর মোল সংখ্যা কত?
44 গ্রাম $CO_2$ মানে 1 মোল $CO_2$। 1 মোল $CO_2$-এ 1 মোল কার্বন পরমাণু থাকে।
21. 32 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাসে (\(O_2\)) কত মোল অণু আছে?
অক্সিজেন গ্যাসের আণবিক ভর 32। তাই 32 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাস = 1 মোল অক্সিজেন অণু।
22. 32 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাসে কত মোল অক্সিজেন পরমাণু আছে?
1 অণু $O_2$-তে 2টি পরমাণু থাকে। 32g = 1 মোল অণু। তাই পরমাণুর মোল সংখ্যা = 2 মোল।
23. STP-তে 11.2 L $CH_4$ গ্যাসে কত মোল $CH_4$ আছে?
STP-তে 22.4 L = 1 মোল। তাই 11.2 L = $11.2 / 22.4 = 0.5$ মোল।
24. 0.1 মোল গ্লুকোজ ($C_6H_{12}O_6$) এর ভর কত?
গ্লুকোজের আণবিক ভর = $(12\times6) + (1\times12) + (16\times6) = 72 + 12 + 96 = 180$। তাই 0.1 মোলের ভর = 18 গ্রাম।
25. 1 গ্রাম-পরমাণু নাইট্রোজেন বলতে কী বোঝো?
নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ভর 14। তাই 1 গ্রাম-পরমাণু নাইট্রোজেন বলতে 14 গ্রাম নাইট্রোজেনকে বোঝায়, যেখানে $6.022 \times 10^{23}$ টি N পরমাণু থাকে।
26. 1 গ্রাম-অণু নাইট্রোজেন বলতে কী বোঝো?
নাইট্রোজেন গ্যাসের ($N_2$) আণবিক ভর 28। তাই 1 গ্রাম-অণু নাইট্রোজেন বলতে 28 গ্রাম নাইট্রোজেন গ্যাসকে বোঝায়।
27. 1 টি জলের অণুর ভর গ্রাম এককে কত?
1 মোল বা $6.022 \times 10^{23}$ টি জলের অণুর ভর 18 g। তাই 1টি অণুর ভর = $\frac{18}{6.022 \times 10^{23}}$ গ্রাম $\approx 2.99 \times 10^{-23}$ গ্রাম।
28. 'মোল' শব্দটি কে প্রথম প্রবর্তন করেন?
বিজ্ঞানী উইলহেম অস্টওয়াল্ড 1896 সালে ল্যাটিন শব্দ 'Moles' (যার অর্থ স্তূপ) থেকে 'মোল' শব্দটি প্রথম ব্যবহার করেন।
29. 2 মোল $CaCO_3$ (ক্যালসিয়াম কার্বনেট)-এর ভর কত?
$CaCO_3$ এর আণবিক ভর 100। তাই 2 মোল $CaCO_3$ এর ভর = 200 গ্রাম।
30. মোল (Mole) কী পরিমাপ করে?
মোল পদার্থের পরিমাণকে (Amount of substance) পরিমাপ করে। এটি পরমাণু, অণু বা আয়নের একটি নির্দিষ্ট বিপুল সংখ্যার সমাবেশকে বোঝায়।
31. 5 মোল অক্সিজেন গ্যাসে কতগুলি অক্সিজেন অণু আছে?
5 মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা = $5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{24}$ টি।
32. STP-তে 5 মোল $NH_3$ গ্যাসের আয়তন কত?
STP-তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 L। তাই 5 মোল $NH_3$ এর আয়তন = $5 \times 22.4 = 112$ লিটার।
33. 1 মিলি-মোল (mmol) বলতে কী বোঝায়?
1 মোলের এক-সহস্রাংশকে (1/1000 অংশ) 1 মিলি-মোল বলে। অর্থাৎ 1 mmol = $10^{-3}$ mol।
34. 5.85 গ্রাম NaCl-এ কত মোল NaCl আছে?
NaCl এর সংকেত ভর = 58.5। তাই 5.85g NaCl = $5.85 / 58.5 = 0.1$ মোল।
35. অ্যামোনিয়া ($NH_3$) অণুর মোলার ভর কত?
N=14, H=1। $NH_3$ এর আণবিক ভর = 14+3 = 17। তাই মোলার ভর = 17 g/mol।
36. পরমাণুর প্রকৃত ভর (Actual mass) কীভাবে মাপা হয়?
কোনো পরমাণুর গ্রাম-পারমাণবিক ভরকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ($6.022 \times 10^{23}$) দিয়ে ভাগ করলে তার 1টি পরমাণুর প্রকৃত ভর পাওয়া যায়।
37. 1 মোল ওজোন ($O_3$) গ্যাসে কত মোল অক্সিজেন পরমাণু থাকে?
1টি ওজোন অণুতে 3টি O পরমাণু থাকে। তাই 1 মোল ওজোনে 3 মোল অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
38. 12 গ্রাম কার্বনে কতগুলি কার্বন পরমাণু আছে?
12g কার্বন মানে 1 মোল কার্বন। এতে ঠিক অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অর্থাৎ $6.022 \times 10^{23}$ টি পরমাণু আছে।
39. একই উষ্ণতা ও চাপে 1 L হাইড্রোজেন এবং 1 L অক্সিজেন গ্যাসের অণুর সংখ্যার অনুপাত কত?
অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুযায়ী, সম-আয়তনের গ্যাসে সমসংখ্যক অণু থাকে। তাই অণুর সংখ্যার অনুপাত হবে 1:1।
40. 1 মোল ফোটন বলতে কী বোঝায়?
1 মোল ফোটন বলতে ঠিক $6.022 \times 10^{23}$ সংখ্যক ফোটন কণাকে (আলোর কণা) বোঝায়।
Broad Questions - গাণিতিক সমস্যা (৩ ও ৫ নম্বর)
10 টি1. মোল (Mole) কাকে বলে? মোল এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক ব্যাখ্যা করো।
মোল (Mole):
কোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে ওই পদার্থের উপাদান কণাগুলির (যেমন- অণু, পরমাণু, আয়ন বা ইলেকট্রন) সংখ্যা ঠিক $6.022 \times 10^{23}$ টি থাকে, পদার্থের সেই পরিমাণকে 1 মোল বলা হয়। এটি SI পদ্ধতিতে পদার্থের পরিমাণের একক।
মোল এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সম্পর্ক:
অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ($N_A$) হলো 1 মোল পরিমাণ যেকোনো পদার্থে উপস্থিত কণার নির্দিষ্ট সংখ্যা, যার মান $6.022 \times 10^{23}$।
সম্পর্কটি হলো: 1 মোল পদার্থ = $6.022 \times 10^{23}$ টি নির্দিষ্ট কণা (অণু/পরমাণু/আয়ন)।
যেমন, 1 মোল কার্বন পরমাণু বলতে $6.022 \times 10^{23}$ টি কার্বন পরমাণুকে বোঝায় এবং 1 মোল জলের অণু বলতে $6.022 \times 10^{23}$ টি জলের অণুকে বোঝায়। বস্তুত, ডজন (12 টি) বা গ্রোস (144 টি) যেমন একটি নির্দিষ্ট সংখ্যা বোঝায়, মোল-ও তেমনি একটি বিশাল নির্দিষ্ট সংখ্যার ($N_A$) সমার্থক।
2. 36 g জলে কত গ্রাম-অণু এবং কত মোল $H_2O$ আছে? (H=1, O=16)
সমাধান:
প্রথমে জলের ($H_2O$) আণবিক ভর নির্ণয় করতে হবে।
জলের আণবিক ভর = $(2 \times 1) + 16 = 2 + 16 = 18$।
সুতরাং, 1 গ্রাম-অণু বা 1 মোল জল = 18 g জল।
আমাদের দেওয়া আছে জলের ভর = 36 g।
আমরা জানি,
মোল সংখ্যা বা গ্রাম-অণুর সংখ্যা = $\frac{\text{প্রদত্ত ভর}}{\text{আণবিক ভর}}$
অতএব, গ্রাম-অণু বা মোল সংখ্যা = $\frac{36}{18} = 2$।
উত্তর: 36 g জলে 2 গ্রাম-অণু বা 2 মোল $H_2O$ আছে।
3. 1 মোল $CO_2$ -তে কত মোল অক্সিজেন পরমাণু এবং কত মোল কার্বন পরমাণু আছে? (C=12, O=16)
সমাধান:
কার্বন ডাইঅক্সাইডের সংকেত হলো $CO_2$।
সংকেত থেকে স্পষ্টভাবে বোঝা যায় যে, 1 টি $CO_2$ অণু গঠিত হয় 1 টি কার্বন (C) পরমাণু এবং 2 টি অক্সিজেন (O) পরমাণুর সমন্বয়ে।
যেহেতু 1 টি অণুর মধ্যে 1 টি C পরমাণু এবং 2 টি O পরমাণু থাকে,
তাই, 1 মোল (অর্থাৎ $N_A$ সংখ্যক) $CO_2$ অণুর মধ্যে:
কার্বন পরমাণু থাকবে = $1 \times 1$ মোল = 1 মোল।
অক্সিজেন পরমাণু থাকবে = $1 \times 2$ মোল = 2 মোল।
উত্তর: 1 মোল $CO_2$-তে 1 মোল কার্বন পরমাণু এবং 2 মোল অক্সিজেন পরমাণু আছে।
4. 11.5 গ্রাম সোডিয়ামে (Na) পরমাণুর সংখ্যা কত? (Na-এর পারমাণবিক ভর = 23)
সমাধান:
দেওয়া আছে,
সোডিয়ামের পারমাণবিক ভর = 23
সোডিয়ামের প্রদত্ত ভর = 11.5 g
প্রথমে সোডিয়ামের মোল সংখ্যা বের করতে হবে:
মোল সংখ্যা (n) = $\frac{\text{প্রদত্ত ভর}}{\text{পারমাণবিক ভর}}$
$n = \frac{11.5}{23} = 0.5$ মোল।
আমরা জানি, 1 মোল পরমাণুতে পরমাণুর সংখ্যা থাকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সমান ($6.022 \times 10^{23}$ টি)।
অতএব, 0.5 মোল সোডিয়ামে পরমাণুর সংখ্যা হবে:
= $0.5 \times 6.022 \times 10^{23}$
= $3.011 \times 10^{23}$ টি।
উত্তর: 11.5 গ্রাম সোডিয়ামে $3.011 \times 10^{23}$ টি পরমাণু আছে।
5. STP-তে 22.4 L $NH_3$ ও 22.4 L $SO_2$ গ্যাসে (i) অণুর সংখ্যা এবং (ii) পরমাণুর সংখ্যা একই না ভিন্ন হবে? যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।
ব্যাখ্যা:
(i) অণুর সংখ্যা:
অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুযায়ী, একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে। আবার, STP-তে 22.4 L হলো যেকোনো আদর্শ গ্যাসের 1 মোলের আয়তন।
যেহেতু উভয় গ্যাসের আয়তন সমান (22.4 L), তাই উভয় গ্যাসে অণুর সংখ্যা সমান হবে এবং তা হবে 1 মোল বা $6.022 \times 10^{23}$ টি অণু।
(ii) পরমাণুর সংখ্যা:
উভয় গ্যাসে অণুর সংখ্যা সমান (1 মোল) হলেও, এদের 1 টি অণুর গঠন আলাদা।
$NH_3$ এর 1টি অণুতে পরমাণু আছে = 1 (N) + 3 (H) = 4 টি।
তাই 1 মোল $NH_3$-তে মোট পরমাণু = $4 \times N_A$ টি।
$SO_2$ এর 1টি অণুতে পরমাণু আছে = 1 (S) + 2 (O) = 3 টি।
তাই 1 মোল $SO_2$-তে মোট পরমাণু = $3 \times N_A$ টি।
উপসংহার: গ্যাস দুটিতে অণুর সংখ্যা একই হবে, কিন্তু পরমাণুর সংখ্যা ভিন্ন হবে।
6. $H_2SO_4$ এবং $NaNO_3$-এর আণবিক বা সংকেত ভর গণনা করো। [পারমাণবিক ভর: H=1, N=14, O=16, Na=23, S=32]
সমাধান:
(i) $H_2SO_4$ (সালফিউরিক অ্যাসিড)-এর আণবিক ভর:
$H_2SO_4$ অণুতে 2টি H, 1টি S এবং 4টি O পরমাণু আছে।
আণবিক ভর = $(2 \times 1) + 32 + (4 \times 16)$
= $2 + 32 + 64$
= 98
(ii) $NaNO_3$ (সোডিয়াম নাইট্রেট)-এর সংকেত ভর:
$NaNO_3$ একটি আয়নীয় যৌগ, তাই এর ক্ষেত্রে আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর বলা যুক্তিযুক্ত।
$NaNO_3$ এককে 1টি Na, 1টি N এবং 3টি O আছে।
সংকেত ভর = $23 + 14 + (3 \times 16)$
= $23 + 14 + 48$
= 85
7. STP তে 5 মোল $CO_2$-এর আয়তন এবং ওর মধ্যে অণুর সংখ্যা গণনা করো।
সমাধান:
(i) 5 মোল $CO_2$-এর আয়তন:
অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুসারে, STP-তে 1 মোল যেকোনো আদর্শ গ্যাসের আয়তন হয় 22.4 L (লিটার)।
অতএব, 5 মোল $CO_2$ গ্যাসের আয়তন হবে:
= $5 \times 22.4$ L
= 112 L
(ii) অণুর সংখ্যা:
আমরা জানি, 1 মোল পরিমাণ যেকোনো পদার্থে অণুর সংখ্যা হয় অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সমান ($6.022 \times 10^{23}$)।
অতএব, 5 মোল $CO_2$-তে অণুর সংখ্যা হবে:
= $5 \times 6.022 \times 10^{23}$
= $30.11 \times 10^{23}$ বা $3.011 \times 10^{24}$ টি।
8. 1 টি কার্বন (${}^{12}C$) পরমাণুর ভর (গ্রাম এককে) গণনা করো।
সমাধান:
কার্বনের পারমাণবিক ভর = 12।
সুতরাং, কার্বনের গ্রাম-পারমাণবিক ভর = 12 গ্রাম।
মোল ধারণা অনুযায়ী, 1 গ্রাম-পরমাণু বা 1 মোল কার্বনের মধ্যে ঠিক অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক ($6.022 \times 10^{23}$ টি) পরমাণু থাকে।
অর্থাৎ, $6.022 \times 10^{23}$ টি কার্বন পরমাণুর ভর = 12 গ্রাম।
অতএব, 1 টি কার্বন পরমাণুর ভর হবে:
= $\frac{12}{6.022 \times 10^{23}}$ গ্রাম
$\approx 1.9927 \times 10^{-23}$ গ্রাম।
উত্তর: 1 টি কার্বন পরমাণুর প্রকৃত ভর প্রায় $1.9927 \times 10^{-23}$ গ্রাম।
9. একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তনের দুটি পাত্রে CO (কার্বন মনোক্সাইড) ও $NO_2$ (নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড) আছে। কোন্ পাত্রে বেশি অক্সিজেন (O) পরমাণু আছে?
সমাধান:
অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুযায়ী, একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে।
ধরি, প্রতিটি পাত্রে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা = $x$ টি।
প্রথম পাত্র (CO):
1 টি CO অণুতে 1 টি অক্সিজেন (O) পরমাণু আছে।
অতএব, $x$ টি CO অণুতে মোট অক্সিজেন পরমাণু আছে = $x$ টি।
দ্বিতীয় পাত্র ($NO_2$):
1 টি $NO_2$ অণুতে 2 টি অক্সিজেন (O) পরমাণু আছে।
অতএব, $x$ টি $NO_2$ অণুতে মোট অক্সিজেন পরমাণু আছে = $2x$ টি।
উপসংহার: যেহেতু $2x > x$, তাই $NO_2$ গ্যাসে (দ্বিতীয় পাত্রে) অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা বেশি (দ্বিগুণ) আছে।
10. 1 millimol (মিলি-মোল) জলে (i) $H_2O$ অণু, (ii) H-পরমাণু এবং (iii) O-পরমাণুর সংখ্যা গণনা করো।
সমাধান:
প্রথমে মিলি-মোলকে মোলে পরিণত করি:
1 millimol = $10^{-3}$ mol = 0.001 মোল।
(i) $H_2O$ অণুর সংখ্যা:
1 মোলে অণু থাকে $6.022 \times 10^{23}$ টি।
0.001 মোলে অণু থাকবে = $0.001 \times 6.022 \times 10^{23}$
= $6.022 \times 10^{20}$ টি।
(ii) H-পরমাণুর সংখ্যা:
1 টি $H_2O$ অণুতে 2 টি H-পরমাণু থাকে।
সুতরাং, মোট H-পরমাণু = $2 \times 6.022 \times 10^{20}$
= $12.044 \times 10^{20}$ বা $1.2044 \times 10^{21}$ টি।
(iii) O-পরমাণুর সংখ্যা:
1 টি $H_2O$ অণুতে 1 টি O-পরমাণু থাকে।
সুতরাং, মোট O-পরমাণু অণুর সংখ্যার সমান হবে = $6.022 \times 10^{20}$ টি।
মাস্টার টিপস!
অংক করার সহজ সূত্র: মোল সংখ্যা (n) = প্রদত্ত ভর (W) / আণবিক ভর (M)। কণার সংখ্যা (N) = মোল সংখ্যা (n) × $6.022 \times 10^{23}$। গ্যাসের আয়তন (V) = মোল সংখ্যা (n) × 22.4 লিটার (STP-তে)। আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে "সংকেত ভর" কথাটি ব্যবহার করবে।
